Robert dat klopt ik stook alleen fruit en vroeger met pit en al dus daar hangt het zeker van af ,ik stook nu ongeveer 15 jr.en ga voor goeie drank ik kijk niet op een of twee liter.ik kan aan zo veel fruit komen dat ik het soms moet laten staan,dus drank heb ik altijd genoeg,dus als ik denk dat ik nog wat weg moet laten lopen dan doe ik dat graag ik wil niet mijn drank verprutsen en ook geen hoofdpijn.gr.?Chris.V.

dat is ook mijn idee Chris.v.
Net als jij stook ik ook al paar jaartjes . ongeveer 40 jaar . Ik heb diverse dranken gestook en vaak hele goede resultaten . Bij toeval heb ik bijzondere boeken en originele recepten weten te bemachtigen en Ik heb bij aantal distilleerderijen in de keuken mogen kijken bij processen van begin tot eind . Ja mee eens zuinig wezen is vaker reden tot mislukken . Whiskey's stoken deed ik vroeger vaak en ook vruchten dranken . Tegenwoordig maak ik voornamelijk authentieke likeuren van kruiden en vruchten mixen of alleen kruidendranken zoals benedictine, , Absint , Chartreuses ,klooster likeuren e.d..
Ik stook met ouderwetse ketels en koelers ( en ook hiermee als moet zeer hoge percentages pure alcohol. ) .
Essences , extracten , kleur en smaakstoffen gebruik ik niet .
Die groeien in elke berm .
Ik gebruik soms ook ouderwetse vergisting door bacteriën i.p.v. gisten . Zoals in 17e en 18e eeuw werd gebruikt .
Er is zoveel lekkers te maken en gaat niet om hoeveelheid maar gewoon genieten ( zonder hoofdpijn 🙂 ) Proost m.gr Robbert.

Beste Robert

ik las dat je met ouderwetse ketels en koelers werkt, zijn die anders als de ketels en koelers van nu ? Zou je hier een foto van kunnen posten ? Ben benieuwd 

alvast bedankt.

Ik kom er op terug binnenkort . later deze maand . nu even tijd gebrek wegens dagelijkse werk . sorry )

p.s. je mag altijd contact opnemen om een te komen kijken als ik weer ga stoken .

iets meer geduld kan wellicht ook nog wat opleveren.

Bij bierbrouwen is het ook aan te raden nog even te wachten met bottelen nadat de vergisting klaar is. De gist is toch nog bezig met allerlei restjes om te zetten en tussen-/bijproducten met vervelende smaken om te zetten in andere stoffen. Misschien dat dit bij stookwijn ook zo werkt en dat wachten tot de stookwijn helder trekt ook een product met minder bijsmaakjes oplevert.

Verder kan het zin hebben om de eerste paar dagen aan de onderkant van de temperatuurrange van de gist te zitten, in het begin worden de meeste smaakjes geproduceerd.

Dus de eerste paar dagen de temperatuur op bv 19 graden houden en daarna naar bv 25 graden gaan?

Dat ligt aan het soort gist. Op de verpakking staat meestal de temperatuurrange waarbinnen je dient te vergisten. Dus het kan 19 graden zijn maar ook een andere temperatuur.

In het geval van de rumgist van Still Spirits ligt deze tussen de 22 en 28 graden. Dus de eerste 2 dagen op 22 graden en dan langzaam de temperatuur omhoog brengen tot 25-26 graden. Iemand hier al goede ervaringen mee?

Dat is precies wat ik bedoel.

Laag beginnen om bijproducten te vermijden en dan opvoeren om goed uit te gisten binnen acceptabele tijd.

Goede tip! Ga ik bij m’n volgende emmer proberen. 

Na vergisting controleren op soortelijk gewicht ( - suikerweger . en e.v.t. ph stripje) , goed overhevelen zonder bezinksel is belangrijk . En de geur moet neutraal / fris zijn.
is de geur muf is een teken waarbij je kan nadenken hoe af te stoken .
ook even proeven aan stookwijn voor afstoken kan indicatie geven .

Hierbij plak ik even  I.p.v, een paar formules uit te schrijven iets wat op zelfde neer komt dit is   geknipt uit een publicatie waarin het hele verhaal betreft strippen met zuiverings zout simpel word uitgelegt .kompleet met de scheikundige formule en uitleg.

> Has anyone stopped to wonder where all that sodium in that baking soda goes when it's done its job of turning ethyl acetate into booze? Indeed, where all that ethyl acetate has come from in the first place?? Have those who advocate boiling right after adding baking soda stopped to wonder what happens to the stuff when it is boiled in water???

 Taking the last first, if an aqueous solution of sodium bicarbonate (baking soda) is warmed then it starts to decompose with the formation of sodium carbonate, water and carbon dioxide, the decomposition being complete on boiling. The carbon dioxide leavens it! The reaction is: 2Na.HCO3 = Na2.CO3 + H2.CO3 [and H2CO3 -> CO2 + H20] [water + sodium bicarbonate = sodium carbonate + carbonic acid + lye] and the carbonic acid further disassociates to form carbon dioxide and water, particularly when heated [H2.CO3 = CO2 + H20]. Add tartaric acid and you have a quicker reaction with more CO2, and you then call the stuff baking powder which Granny uses to make her nice light scones.

 Working back a bit, where did all that ethyl acetate come from? Well, we all know about vinegar (acetic acid, a fatty acid), and that a 'dirty' ferment or a bruiser of a fast yeast can result in quite a bit of that. What may not be generally known is that fatty acids react with alcohols to form esters, and acetic acid and ethanol get together to form ethyl acetate which is . you've guessed it . an ester with the composition C2H5.COOH

 So now we add baking soda (sodium bicarbonate) to try turn all that that ethyl acetate, which started out as vinegar, into booze. Why bicarb? Well, although it's an acid salt of carbonic acid, it turns out that in an aqueous solution it's alkaline, due to hydrolysis. The Na.HCO3 disassociates to form Na+ and HCO3- ions, and the H+ ions from the water (H.OH) combine with the HCO3- ions to form undisassociated carbonic acid H2CO3. This leaves heaps of Na+ and OH- (hydroxyl) ions mooching around . and those two together spell sodium hydroxide . a strong base. So what happens when these ions bump into ethyl acetate? The sodium ion grabs hold of the COOH bit to form NA.COOH, sodium acetate, and the hydroxyl ion grabs the C2H5 bit to form good old C2H5.OH, booze!

 But hang around a bit! What happens to all that sodium carbonate [NaCO3] that was left behind when the baking soda disassociated? Well, it's quite handy because it too disassociates in an aqueous solution to form more carbonic acid and lye, with an excess of hydroxyl ions floating around [Na.CO3 + 2H.OH = H2CO3 + Na.OH + 2OH-]. Now this deals to any excess acidity you might have, the OH- ions grabbing acid H+ ions to form water. Not only do you get more Na.OH for conversion of acetate to booze, but the solution is buffered to a pH of just over neutral 7.

 This gives us the clue that oyster shells or chalk [CaCO3] will do the same thing, and will also work to convert ethyl acetate to booze as the stuff disassociates in the same way [Ca.CO3 + 2.H.OH = H2CO3 +Ca.OH + 2OH-]. In this case it's the Ca+ ion that grabs the COOH bit of the ethyl acetate to form calcium acetate [Ca.COOH] and the hydroxyl ion grabs the C2H5 bit to form what we're after . C2H5.OH, booze. The only thing to consider is the relative solubility of baking soda compared to chalk, but those who use hard water to dilute their strippate may be on a winner!

  wondering why they can't just add a good dose of lye (Na.OH) to the brew and be done with it. Snag is, how do you know when enough is enough? Put too much in and you have a surplus of lye in the brew, and nothing to counter that. Keeps the boiler clean, but corrodes the hell out of it. In contrast, by using baking soda or oyster shells/chalk you end up with sodium/calcium acetate, and that is also a pretty good buffer, like the sodium/calcium carbonates.

 Much too has been made about how long this treatment takes. What has to be borne in mind is that it is a relatively slow reaction compared with inorganic reactions that go at the speed of zip. So all it comes down to is how impatient you are. Some might argue that heating the solution up will speed the reaction as it will hasten the formation of the carbonate. Well, they may have a point . up to a degree. However, just remember what happens when you boil hard water . the carbonates are precipitated out, as anyone in a hard water district will know from scaled pipes and kettles. Chuck the bicarb or shells/chalk in and boil immediately and you will get very little conversion, leave it for a couple of months and can be sure you've done the job fully. Similarly, chuck citric acid in and you will stop the reaction dead in its tracks as it will neutralise the bicarb/carbonate treated solution (each citric acid molecule has no less than three H+ ions to give up . hence its use in scented "bath bombs" to get all that luxurious, soft water that keeps the bubble bath foaming).

Dank voor t opzoeken! En wat was de verhouding ook weer op een wash van 25 liter?

2 gram per liter .